10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某反應的焓變小于零，該反應一定能自發(fā)進行
B．用濕潤的PH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，兩者混合施用可以提高肥效

分析 A．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．pH精確到1；
C．從能量變化的角度判斷；
D．二者發(fā)生互促水解，降低肥效．

解答 解：A．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)熵變判斷，應根據(jù)△G=△H-T•△S＜0判斷，故A錯誤；
B．pH只精確到1，不能測量到3.52，可用pH計，故B錯誤；
C．原電池通過化學反應將化學能轉變?yōu)殡娔�，故C正確；
D．K2CO3與硫酸銨發(fā)生互促水解，降低肥效，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、pH試紙的使用、水解的應用以及電化學知識，側重于基礎知識考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于離子化合物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸盛在棕色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液盛在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
B．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率
c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（5）25℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列有關說法正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③比⑧強、⑤比⑨弱
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：②比⑥強
C．⑦的最高價氧化物對應的水化物具有兩性
D．簡單離子半徑④比⑥小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　�。�
A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．-段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩段時間內負極的電極反應相同D．兩段時間內正極的電極反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業(yè)中得判迅猛發(fā)展．
（1）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料，鎂鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是BC（多選）
A、降低成本        B、增強美觀
C、利于散熱        D、增加強度
E、增加運算速度
（2）某學校研究性學習小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液設計原電池．
①給你一支安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標出正負極．
②一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產生，則鎂電極產生的主要反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．取2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液各100mL混合，假設混合液的體積為200mL
（1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量為0.3mol
②混合液中c（CuSO4）=1mol/L，c（H+）=1mol/L
（2）將混合液進行如圖所示轉化：
V=4.48；m=24；a=200．

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