【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速度變快的是①體積不變，增加Fe的量； ②體積不變，增加H2O的量；③體積不變，充入N2使壓強增大；④壓強不變，充入N2使體積增大

A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②

【答案】D

【解析】

影響化學反應速率的因素為濃度、壓強、溫度、催化劑。其中增大反應物的濃度、增大壓強、提高溫度、加入催化劑都可以使反應速率提高。

對于在一密閉容器中進行的反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)：①當體積不變，增加Fe的量時，不影響反應速率； ②當體積不變，增加H2O的量,提高了反應物的濃度,反應速率加快；③當體積不變，充入N2使壓強增大,但反應物的濃度不變,反應速率不變；④壓強不變，充入N2使體積增大,對參加反應的各反應物的濃度減小,反應速率減��；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中不正確的是　　

A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合

B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用

C. 和的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成

D. 金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生產與生活中有重要的意義。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。

(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的化學式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學知識解答問題：

在高溫下CuO能分解生成，試從原子結構角度解釋其原因： ______ 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于 ______ 區(qū)

氰酸是一種鏈狀分子，它與異氰酸互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式 ______ 其中的C的雜化類型為 ______ ．

原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ______ ．

立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有 ______ 個氮原子， ______ 個硼原子，設氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ 用含a、b的代數(shù)式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c（）

A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應

B. a、b、c的分子式均為C8H8

C. a的所有原子一定處于同一一平面

D. b的二氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是(　　)

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

C. 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為____；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關反應的離子方程式___________________。

③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有KBr和NaI的混合溶液中通人過量的C12充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的最后剩余的固體物質是( )

A.NaCl和KClB.KCl與NaBr

C.NaCl和KID.NaCl、KCl與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件�；卮鹣铝袉栴}：

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。

(5)實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。

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