Question

用下圖所示裝實驗置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是              ，將試管B中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行加熱，觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是                                           。
（3）反應(yīng)一段時間后，試管C中沒有觀察到沉淀生成，若往試管C中通入或加入一種物質(zhì)X，即生成白色沉淀，該物質(zhì)X不可能是下列的           。（填序號）
a、          b、       c、        d、
（4）試管A中的銅和硫酸充分反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余，下列物質(zhì)中能使試管A中的銅片繼續(xù)溶解的是         。（填序號）
a、          b、       c、        d、
（5）試管D中的試劑是           溶液，其作用是                            。

Answer 1

（13分）（1）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（3分）
（2）品紅溶液褪色；品紅溶液又恢復(fù)為原來的顏色
（3） c  ；（4） b ；（5）  NaOH溶液；吸收二氧化硫氣體

試題分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅，則試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂白性，則試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；由于SO₂的漂白性是不穩(wěn)定的，則在加熱的條件下又恢復(fù)到原來的顏色，則將試管B中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行加熱，觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液又恢復(fù)為原來的顏色。
（3）SO₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，得不到亞硫酸鋇白色沉淀。因此要生成白色沉淀則可以加入氧化劑或堿性氣體，即選項abd都可以，其中ad生成的是硫酸鋇白色沉淀，c是的亞硫酸鋇白色沉淀，答案選b。
（4）在酸性條件下，硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅，因此加入的物質(zhì)是硝酸鈉，答案選b。
（5）SO₂是大氣污染物，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，也有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。