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13．下列說法正確的是（　�。�
A．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵稱為離子鍵
B．在MgO和CO2 晶體中都不存在單個分子
C．金屬中存在自由移動的帶電微粒，所以能導電
D．離子晶體中存在帶電微粒，所以能導電

分析 A．陰陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵稱為離子鍵；
B．CaO是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子，CO2是分子晶體其構成微粒是分子；
C．金屬中存在自由移動的電子；
D．離子晶體中存在離子鍵，陰陽離子靠離子鍵結合在一起．

解答 解：A．陰陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵稱為離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；
B、CaO是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子，不存在單個分子，CO2是分子晶體其構成微粒是分子，故B錯誤；
C．金屬中存在自由移動的電子，在電場作用下定向移動形成電流，故C正確；
D．離子晶體中陰陽離子靠離子鍵束縛在一起，不是自由移動的離子，不能導電，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了晶體的結構和性質，注意物質導電必修有自由移動的粒子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣且體積比為1：1（同溫同壓），若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，等量的該有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求：
（1）有機物的相對分子質量；
（2）有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）：
濃度
反應條件
時間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
②推測t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結果反應完成所
需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，有關說法正確的是（　�。�
A．充電時化學能轉化為電能
B．放電時，負極電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
C．標況下，通入的11.2L氧氣完全反應有1mol電子轉移
D．充電時電解質溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對的表述不正確的是（　�。�
A．該物質能發(fā)生縮聚反應
B．該物質有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
D．1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有時為了方便，裝置示意圖中的儀器可以用圖1的方式表示．

某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種．為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），標準狀況下測定氣體的體積．向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g．取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色．
（1）用圖2儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口聯(lián)接順序是AEFDCB．
（2）丙中X液體是濃H2SO4，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO2與水接觸，目的是防止因氣體被水吸收產生誤差．
（3）要準確測定生成氣體的體積，簡述有關操作及注意事項．
（4）實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL，通過計算和推斷，確定樣品的組分及各組分的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導致c（CO32-）降低．此時c（HCO3-） 的物質的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產品氟硅酸（H2SiF6），可以生產無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學式表達）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6，試寫出該反應方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產物2.24L，測得質量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質量分數(shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過計算結果，試解釋，標況下2.24L產物的質量遠遠大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負性比硫的電負性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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