【題目】一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給2個(gè)B原子，下列說法正確的是

A. 生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑 B. 生成物屬于混合物

C. 生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng) D. 生成物一定為電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，二者原子個(gè)數(shù)關(guān)系為1：2，則生成物化學(xué)式為AB2，則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。

A. 生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，A是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B. 生成物屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C. 生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D. 生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（ ）
A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應(yīng)的金屬各1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（ ）

A.Fe2O3B.V2O5C.MnO2D.Cr2O3

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【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中能用磨口玻璃瓶保存的是

A. KOH B. 溴水 C. 水玻璃 D. 氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?/span>)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________，____________________________________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。

根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。

（4）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（ ）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片

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