某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

    A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)        B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

   C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)         D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學(xué)鍵有
共價鍵 離子鍵
共價鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請回答下列問題：
（1）若學(xué)生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）判斷HX是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

（3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
實驗 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
（2）寫出滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（3）計算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L．
（4）下列操作會使測量結(jié)果偏低的是
b、d
b、d
．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
精英家教網(wǎng)
請回答以下問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M
 
；L
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者
 
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（5）含A元素的某鹽X常做凈水劑，其焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，寫出其水溶液與過量的氨水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式______，其中含有的化學(xué)鍵有______．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是______，此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為______．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足______
A．V1＞V2　　 B．V1＜V2　　 C．V1=V2　　D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為______．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式______，其中含有的化學(xué)鍵有______．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是______，此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為______．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足______
A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為______．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：______．

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