【題目】下列過(guò)程中，只發(fā)生了物理變化的是

A. 葡萄釀酒B. 煤氣爆炸C. 干冰升華D. 牛奶變酸

【答案】C

【解析】

A．葡萄釀酒的過(guò)程中生成了酒精，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B．煤氣爆炸是煤氣的劇烈燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C．干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意；

D．牛奶變酸的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能使銅溶解，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是：（　　　）

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請(qǐng)回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為 ．
（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T(mén)2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量 mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)（K）

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）= ．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時(shí)，改變的外界條件未 ， 理由為 ．
②10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線中流過(guò)2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進(jìn)步，下列材料制備與化學(xué)無(wú)關(guān)的是

A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X,Y,Z,W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C.若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸
D.若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過(guò)化合反應(yīng)生成一種新的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)

A. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。

（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____________。

A．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量?jī)H次于鋁

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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