Question

用蒸餾水稀釋1mol•L^﹣1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（　�。�

	A．	溶液中的c（CH3COO﹣）	B．	溶液中的c（H+）．
	C．	溶液中的c（CH3COOH）	D．	溶液中的c（OH﹣）

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．

解答：

解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，

A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH₃COO^﹣）減小，故A錯誤；

B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故B錯誤；

C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH₃COOH）減小，故C錯誤；

D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH^﹣）增大，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度中等．