Question

水的離子積常數(shù)（K_W）、電離常數(shù)（K_a、K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

• A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)
• B、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
• C、向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D、當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸電離常數(shù)（K_a）變大，弱堿電離常數(shù)（K_b）變大

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的離子積常數(shù)與濃度無關(guān)；
B．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；
C．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），Ksp小的物質(zhì)先生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，則電離平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)以及溶度積常數(shù)的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義，題目難度不大．