【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C

B.反應進行到1s時，v（A）=3v（D）

C.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

D.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

【答案】BD

【解析】

A.由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.0mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，A、B、C、D物質的量之比為5:3:4:2，反應方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯誤；
B.反應到1s時v(A)== =0.3mol/(Ls)，v(D)= ，所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質的濃度不再變化，但是由于各物質的化學計量數(shù)不相同，則各物質的反應速率不相等，故C錯誤D.反應進行到6s時，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)== =0.5mol/(Ls)，故D正確；

故答案：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。

回答下列問題：

（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。

a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發(fā)皿 d.鐵坩堝

（2）調節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。

（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。

（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸

（5）產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數(shù)為____。

（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�

X

Y

W

Z

反應體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。

（2）反應③的化學方程式______________。

（3）反應④所需的試劑是______________。

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數(shù)式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：

①b極上的電極反應式為___。

②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：

（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是__________________ 。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”�；鶓B(tài)鈦原子價電子軌道表示式為__________________ 。

（3）基態(tài)金原子的價電子排布式為，試判斷金在元素周期表中位于第__________________ 周期第__________________族。

（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于__________________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F可作為內燃機的潤滑油，聚合物（）用于制備水凝膠，它們的合成路線如下：

已知：+(n-1)H2O

nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

(1)的分子式為，的化學名稱是_________。紅外光譜測定結果顯示，中不含羥基。的反應類型是_____________。

(2)的化學方程式是__________________。

(3)反應的另一種產(chǎn)物是，其相對分子質量是60，均能與溶液反應產(chǎn)生。

①的結構簡式是_______________________。

②的化學方程式是________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

a.中均含有酯基

b.中所有碳原子一定在同一平面上

c.的同分異構體中能使溶液顯色的共有1l種

(5)寫出由乙烯和甲苯合成的路線：______________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關于該離子晶體的說法正確的是(　　)

A. 陽離子的配位數(shù)為8，化學式為AB

B. 陰離子的配位數(shù)為4，化學式為A2B

C. 每個晶胞中含4個A

D. 每個A周圍有4個與它等距且最近的A

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