【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是
A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. 強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉:2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
【答案】D
【解析】
A.玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水;B.雙氧水能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì);C.在燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末,反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳;D.強(qiáng)堿性溶液中,反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在氫離子。
因?yàn)槎趸枧c氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,A正確;用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,該反應(yīng)的離子方程式為: 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O,B正確;在燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,C正確;強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在氫離子,正確的離子方程式為: 2ClO﹣+Fe(OH)2+2OH-═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O, D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內(nèi),只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用;鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。
Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;鋰在空氣中燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出濃厚的白煙,生成相應(yīng)氧化物____________(填化學(xué)式)。
Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式____________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是從鋰輝石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。
① 高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4;
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g / 100g水)
溫度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________。
(2)濾渣2的主要成分為__________________。
(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH > 13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長(zhǎng),白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。
(4)洗滌Li2CO3晶體使用_____________。(填“冷水”或“熱水”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩(wěn)定,可露置在空氣中
C.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí),可在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙,左邊紙上放NaOH,右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( )
A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1
C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)
C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. 爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=____mol。
(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )
A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
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