Question

（6分）2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的△H=–99kJ／mol。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?             。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?                 。

（2）寫出圖中由A生成C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ／mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=       。

 

Answer 1

（1） 沒有影響     降低

   （2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－198kJ·mol^-1   （其他合理答案均給分）

       （3）－1185kJ/mol

解析:（1）根據(jù)圖像可知E代表的是反應(yīng)的活化能，不會(huì)影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)。催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。

（2）在圖中A點(diǎn)表示2mol二氧化硫和1mol氧氣，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－198kJ·mol^-1。

（3）硫的燃燒熱為296 kJ／mol，所以熱化學(xué)方程式為①S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)  △H=－296kJ·mol^-1.將該反應(yīng)和反應(yīng)②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－198kJ·mol^-1疊加，即①×2＋②得到2S(s)+3O₂(g)＝2SO₃(g)，所以該反應(yīng)的△H＝－790kJ·mol^-1.因此生成3 molSO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。