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下列變化需加入還原劑的是                                               （   ）

   A．CO→CO2   B．MnO4-→Mn2+  C．FeO→Fe3O4  D．H3AlO3→HAlO2

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)配制濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母，下同)。

A．等于8.0 g  B．等于8.00 g

C．大于8.0 g  D．等于0.2 g

(2)某實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于下列反應：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為               ；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
c．容器內氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時CH4的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

（1）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

     P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是______________。

（2）白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

該反應的氧化產物是______________，若有1.1mol P4反應，則有________mol電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)．C102極易爆炸，生產和使用時盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．

    (1)在C102分子中，氯元素的化合價         

    (2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制 C102，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2體積的一半，表示這一反應的化學方程式是                                          。

    (3)我國廣泛采用將經干燥空氣稀釋的氯氣，通入有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內制得C102，這一反應的學方程式是                                    ，和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C204)還原NaClO3也可制得C102，表示這一反應的離子方程式是                                   ，此法的優(yōu)點是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑�、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判斷它們的還原性由強到弱的順序是       (　　)

A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列說法正確的是    (  )

   A．溴離子具有氧化性           B．氯氣是還原劑  

C.該反應屬于復分解反應         D.氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O      B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑     D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　)

A．H＋濃度減小，HClO濃度減小

B．H＋濃度增大，HClO濃度增大

C．H＋濃度減小，HClO濃度增大

D．H＋濃度增大，HClO濃度減小

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