12．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外，還有兩個Cl-之間的共價鍵
B．碘受熱升華時共價鍵被破壞
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

分析 A．CaCl2為只含離子鍵的離子化合物；
B．碘受熱升華，破壞分子間作用力；
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，由離子構(gòu)成；
D．含離子鍵的一定為離子化合物．

解答 解：A．CaCl2為只含離子鍵的離子化合物，不存在共價鍵，故A錯誤；
B．碘受熱升華，破壞分子間作用力，而共價鍵不變，故B錯誤；
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，由離子構(gòu)成，則一定存在離子鍵，故C正確；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物中可能含有共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，在體積一定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并達(dá)到平衡，若改變條件，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
B．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．加入Z，平衡左移，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，體系中X的百分含量減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

20．鳥糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強(qiáng)．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)能使溶液導(dǎo)電性顯著減弱的是（　�。�
A．NaCl溶液中滴加AgNO3溶液B．Na2CO3溶液中滴加鹽酸
C．CH3COOH溶液中滴加氨水D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．HD屬于化合物B．純堿屬于堿
C．膠體都屬于混合物D．CO屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B．向10mL0.05mol/LKAl（SO4）2溶液中滴加10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是Al3+和Al（OH）3
C．AlCl3和NaOH；HCl和NaAlO2；Na2CO3和HCl都可以不用其他試劑能鑒別出來
D．下列四個變化中①④可以通過一步實(shí)驗直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al（OH）3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鋁和鉀的合金1.05g，溶于適量水得到澄清溶液，向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時，洛液中開始出現(xiàn)沉淀．
（1）寫出該過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；H++OH-=H2O
（2）合金中鋁和鉀的質(zhì)量分別是0.27g、0.78g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，向一容積固定的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生2SO2+O2?2SO3△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，按要求回答下列問題．
（1）平衡后，通入2mol SO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）平衡后，通入2mol SO2，1mol O2，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率增大，SO2的百分含量減小，O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大．
（3）平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率增大，SO2的百分含量減小，O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大．

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