Question

【題目】在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ， 密度 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

【答案】
（1）1：3；1：1
（2）變��；不變
（3）逆向
（4）向左移動(dòng)；小于
【解析】解：（1）因?yàn)殚_始時(shí)注入1mol N2和3mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗氮?dú)夂蜌錃馐冀K按照1：3進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，剩余N2和H2的濃度比是仍然為1：3；又轉(zhuǎn)化率= ，所以N2和H2的轉(zhuǎn)化率比為1：1；
所以答案是：1：3；1：1；（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則升高平衡體系的溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量變大，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量= 將減小，又容器體積不變，所以密度= 也不變；
所以答案是：變��；不變；（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，體積增大，體系的壓強(qiáng)減小平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行；
所以答案是：逆向；
容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，升溫平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，使體系溫度降低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度下雨原來的2倍；
所以答案是：向左移動(dòng)；小于．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．