Question

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5mol SO₂、4mol O₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
              2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4    0
變化量（mol）  2   1    2
平衡量（mol）  3   3    2
根據(jù)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念分別計(jì)算得到．

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
              2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4    0
變化量（mol）  2   1    2
平衡量（mol）  3   3    2
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，V（SO₂）=

2mol 10L

10min

=0.020 mol/（L?min），
答：用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.020 mol/（L?min）；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率=

1mol

4mol

×100%=25%，答：O₂的轉(zhuǎn)化率為25%；  
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

( 2mol 10L )2

( 3mol 10L )2 3mol 10L

=1.48，
答：該溫度下的平衡常數(shù)K為1.48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的三段式計(jì)算方法，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．