【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。
(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時間。
①隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。
【答案】2OH-+SO2=SO32-+H2O 用CaO可使NaOH再生 減小 2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3過飽和溶液
【解析】
(1)①SO2與NaOH反應(yīng),生成Na2SO3和H2O,據(jù)此寫出離子方程式;
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為CaO可使NaOH再生;
(2)①吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+,反應(yīng)產(chǎn)生氫離子,所以溶液的pH逐漸減。
②根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+進行分析;
(3)①Ⅰ中,pH=4.1,說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì),只能為NaHSO3,據(jù)此條件寫出化學(xué)方程式;
②若Ⅲ中通入SO2不足,則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3;
③通過題干信息可知“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”,據(jù)此進行分析。
(1)①SO2與NaOH反應(yīng),生成Na2SO3和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O;
答案為:2OH-+SO2=SO32-+H2O;
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為CaO可使NaOH再生;
答案為:CaO可使NaOH再生;
(2)①隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+,所以溶液的pH逐漸減;
答案為:減小;
②如果采用NaClO替代NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+;根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反應(yīng)可知,吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的2倍;
答案為:2;
(3)①Ⅰ中,pH=4.1,說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì),只能為NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;
答案為:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ;
②若Ⅲ中通入SO2不足,則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3;
答案為:Na2SO3;
③題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的,顯然是為了最終獲得NaHSO3過飽和溶液;
故答案為:得到NaHSO3過飽和溶液。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下用等濃度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
已知:①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
A.滴入NaOH溶液體積為25.00mL時:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.當c(Na+)=2c(總)時:c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)
D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和,然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是
A.由a點到b點的過程中,溶液中增大
B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
C.c點所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.d點所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進行溴的富集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 相同溫度下,溶度積常數(shù) Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍 | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸>硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù))。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動
D. 500℃時,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用
(1)CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ·mol-1科研人員對該反應(yīng)進行了研究,部分研究結(jié)果如下:
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,DMFC的工作原理如圖3所示:
①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為__________
②常溫下,用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積),則電解后溶液的pH為__________(忽略溶液的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣
:
,下列說法不正確的有
A. 分子為含極性鍵的非極性分子
B. 分子中含有3個
鍵、一個
鍵,中心C原子采用
雜化
C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 20 ℃時,某氣態(tài)烴與氧氣混合,裝入密閉容器中,點燃爆炸后,又恢復(fù)到 20 ℃, 此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半,經(jīng) NaOH 溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空,此 烴的分子式可能是( )
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8
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