NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是（　　）
A、是電解質(zhì)
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動的離子
考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：含有自由移動離子的物質(zhì)或溶液、含有自由電子的物質(zhì)都能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且驗镹aCl在高溫下電離生成自由移動的陰陽離子，所以能夠?qū)щ�，故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷脑蚴墙獗绢}關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L氯化鈉溶液
B、75mL 2mol/L 氯化銨溶液
C、150mL 1mol/L氯化鉀溶液
D、75mL 3mol/L氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、均一、穩(wěn)定、透明
C、有丁達爾效應(yīng)
D、膠體分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　　）
A、乙烯的最簡式：C2H4
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO
D、-OH（羥基）的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
，0.1mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子
 
mol
（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
 

A．Na2SO4溶液B．酒精　        C． CCl4         D．食鹽水
所用的分離方法是
 
，所用儀器是
 
，你怎么判斷該食鹽中是否含碘
 
．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4
 
mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）
 
．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平  　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．膠頭滴管    G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種天然香料，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

已知：Ⅰ．常溫下G為氣體；
Ⅱ．I分子結(jié)構(gòu)中只有1種氫、1種氧、1種碳，J的核磁共振氫譜圖中只有兩組峰，且峰面積之比為1：3；
Ⅲ．MC=90、ME=118、MF=146；
Ⅳ．①、②的反應(yīng)類型相同，③、④的反應(yīng)類型相同．
請回答下列問題．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，I的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
，④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（3）該小組同學(xué)在進行實驗過程中，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，該小組同學(xué)分析后認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，該小組同學(xué)猜想還可能是．
②該小組同學(xué)根據(jù)上述假設(shè)，繼續(xù)進行實驗探究．請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應(yīng)可處理NO2：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
△
7N2+12H2O△H＜0．請在答題卡的坐標(biāo)圖中，在圖中畫出上述反應(yīng)在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并標(biāo)明反應(yīng)熱．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫出1mol SO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果取三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案