13．前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列關(guān)于${\;}_{72}^{185}$Hf的敘述中，正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)是72B．該元素的原子序數(shù)是113
C．該核素的中子數(shù)為72D．該元素的相對原子質(zhì)量為了185

分析 185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，是Hf的一種新的核素；元素的相對原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值．

解答 解：A．185Hf的質(zhì)子數(shù)為72，所以原子序數(shù)是72，故A正確；
B．185Hf的質(zhì)子數(shù)為72，所以原子序數(shù)是72，故B錯(cuò)誤；
C．185Hf是一種原子，18572Hf質(zhì)子數(shù)是72，中子數(shù)為113，故C錯(cuò)誤；
D．元素的相對原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，18572Hf的近似相對原子質(zhì)量為185，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意元素與核素相對原子質(zhì)量的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
②該法工藝原理如右．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會(huì)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe為+3價(jià)），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時(shí)，用去 KMnO4溶液 4.08mL．寫出KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
通過計(jì)算確定該材料的組成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的KNO3⑨氨水  ⑩冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）
請回答下列問題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑧⑨；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　�。�
A．X的最高正價(jià)比Y的小
B．X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的核電荷數(shù)比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是（　�。�
①R元素的最高正價(jià)是+5價(jià)　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數(shù)為7　
④R元素的原子序數(shù)為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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