㈠(2分)用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡(7分)某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
8.00
26.00
3
20.00
1.40
21.35
⑸滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值                   
(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

㈠(2分)將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
㈡(7分)⑴酸(1分)  ⑵錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(1分)    ⑶①⑤③④②⑥ 
⑷0.2000        ⑸偏低 (1分)      (除注明外每空2分)

解析試題分析:(1)pH測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不能事先潤(rùn)濕,所以用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是:將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
(2)①鹽酸顯酸性,應(yīng)該用酸式滴定管盛放。
②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是關(guān)鍵,所以滴定過(guò)程中,眼睛注視應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
③根據(jù)滴定原理可知,正確的操作順序是①⑤③④②⑥。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次消耗的鹽酸體積分別是20.05ml、18.00ml、19.95ml。這說(shuō)明第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和其它兩次相比,誤差太大,應(yīng)該舍去。實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的平均值是(20.05ml+19.95ml)÷2=20.00ml,則氫氧化鈉溶液的濃度是=0.2000mol/L。
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,所以消耗鹽酸的體積減少,則測(cè)定結(jié)果偏低。
考點(diǎn):考查溶液pH的測(cè)定、中和滴定以及有關(guān)誤差分析等
點(diǎn)評(píng):化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的能力。關(guān)于誤差分析:根據(jù)cBnB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若nB比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。在命題時(shí),有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進(jìn)行考查,也可以以填空題的形式進(jìn)行考查,既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果,也可以考查引起誤差的可能原因。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?張家口一模)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?韶關(guān)一模)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
鹽酸過(guò)量,這時(shí)溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7
鹽酸過(guò)量,這時(shí)溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色.請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:
做對(duì)比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
做對(duì)比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A、濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B、用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕C、配置一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí),選用的容量瓶規(guī)格由需配置的溶液體積決定D、中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯,可多滴幾滴指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是( 。
A、將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B、將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后,在待測(cè)液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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