Question

（2013?達(dá)州模擬）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發(fā)生反應(yīng)：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol?L^-1?min^-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅（g），則達(dá)新平衡時(shí)，C（PCl₅）＞0.4mol?L^-1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數(shù)減小

Answer 1

分析：A．恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，根據(jù)壓強(qiáng)之間的關(guān)系式結(jié)合差量法計(jì)算生成的PCl₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)V（PCl₃）=

△n V

△t

計(jì)算；
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C．平衡體系中再加入1mol的PCl₅，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl₅，體積增大為原來的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，積壓縮壓強(qiáng)增大平衡狀態(tài)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．

解答：解：A．恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，氣體的物質(zhì)的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，設(shè)生成PCl₃的物質(zhì)的量為x，
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 氣體增加的物質(zhì)的量
          1mol               1mol
           x                 0.6mol
x=

1×0.6

1

mol=0.6mol，
V（PCl₃）=

△n V

△t

=

0.6mol 2L

3s

=0.1mol/（L．s），時(shí)間單位是S不是min，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當(dāng)氣體增加1mol時(shí)吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時(shí)吸收的熱量是0.6QKJ，故B錯(cuò)誤；
C．平衡體系中再加入1mol的PCl₅，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl₅，體積增大為原來的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡濃度大于原來的兩倍，故C正確；
D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、等效平衡思想的利用，難度中等，注意C中等效平衡思想，把一個(gè)平衡的建立設(shè)計(jì)成多步進(jìn)行，使問題簡單化．