【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ , 下列對該溶液的說法中,不正確的是(
A.該溶液的物質的量濃度為1molL1
B.該溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
D.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質的量為0.1mol

【答案】B
【解析】解:A、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量,所以氯化鈉的物質的量濃度為 =1mol/L,故A正確; B、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量,所以氯化鈉的物質的量為0.5mol,質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g
, 故B錯誤;
C、氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L,配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,故C正確;
D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L,100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正確.
故選:B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問題:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________;制取溴苯的化學方程式___________________________。

2液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是:____________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___;

3經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為________,要進一步提純,下列操作中必須的是_______填入正確選項前的字母);

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

4在該實驗中,a的容積最適合的是________填入正確選項前的字母)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是________________________(用離子方程式表示)。

2已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________________

3去年812日晚,天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故,少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏,CN有劇毒,泄露會污染水源和空氣,需要處理。

①已知HCN為一元弱酸,則NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”“<”),用離子方程式說明_____________________________。

②處理含CN廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧氣氧化成HCO3,同時生成NH3,該反應的離子方程式為___________________________________________________。

4常溫下,取0.2 mol·L1 HCl溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合,測得溶液混合后的pH5,寫出MOH的電離方程式:____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質量反應的離子方程式書寫正確的是(
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應:H++OH﹣═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應:Ba2++SO ═BaSO4
C.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目:
(1)由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質反應,所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在.
(2)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內有重要的功能.例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ . 這說明維生素C具有(填氧化性或還原性).
(3)寫出下列空格內物質的名稱、俗名或化學式:

名稱

氧化鐵

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

鐵紅

小蘇打

化學式

Na2CO3

NaHCO3


(4)寫出下列電離方程式或化學方程式:①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質.為探究其成分,某化學興趣小組的同學取化合物A粉末進行實驗.經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素,另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應.過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g.
(1)化合物A的化學式為化合物A與H2O反應的離子方程式為:
(2)化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑,可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得,其反應的離子方程式為
(3)化合物A還可以作為高容量電池材料,與MnO2﹣Zn電池類似,A﹣Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應式為 , 該電池總反應的離子方程式為
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展.下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.醋酸鈉
B.醋酸
C.Fe(NO33
D.KOH
(5)請設計一個實驗方案,研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列說法正確的是(  )

A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應

B.玉不琢不成器”“百煉方能成鋼發(fā)生的均為化學變化

C.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

D.脂肪、蛋白質、纖維素和淀粉都屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的晶體A(NH4HC2O4)隔絕空氣加熱到200℃時,A全部分解為等物質的量的四種氣體.這四種物質與其他的相互轉化關系如圖所示.F和J是中學化學中常見的兩種單質.H為紅棕色氣體.圖中部分反應條件及生成物沒有列出.請按要求填空:
(1)E的化學式為
(2)寫出B和F反應的化學方程式 , L和B的水溶液反應的離子方程式;
(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式
(4)標準狀況下,將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F,充分反應后液體充滿試管,不考慮溶液中物質的擴散,則試管中溶液的物質的量濃度為:;
(5)工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4 , 反應有G生成,該反應的化學方程式是

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