Question

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O。
下列說法中錯誤的是 （  　）

1. A.
   該反應(yīng)中肼作還原劑
2. B.
   此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN₂時放出的熱量為641.6kJ
3. C.
   肼(N₂H₄)分子中只存在極性共價鍵
4. D.
   該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

C
試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價降低到－2價，得到1個電子，所以雙氧水是氧化劑。N₂H₄中氮元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，N₂H₄是還原劑，A正確。1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量是20.05kJ×32＝641.6kJ，B正確。反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；肼(N₂H₄)分子中既存在極性共價鍵，也存在非極性鍵，C不正確，答案選C。
考點：考查還原劑、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。