【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是

A. 在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大

B. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C. 溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

D. △H＞0，m+n＞c

【答案】C

【解析】由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0；A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強不變體積增大，為等效平衡，最后達到相同平衡狀態(tài)，Z的含量不變，A錯誤；B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，B錯誤；C. 由C知，△H＜0 m+n＞c，溫度不變，增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達新平衡時，體積改變其主要作用．所以A的濃度比原平衡增大，C正確；D．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下�、蹣藴薁顩r下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜藴薁顩r下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大　⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的新舉措，反應(yīng)原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

①在上圖A、B、C三點中，選出對應(yīng)下表物理量最小的點。

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率α

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進行（填“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D．穩(wěn)定性：H2O> H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：

A.得氧和失氧B.化合價的升降

C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某蛋白質(zhì)由三條肽鏈構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構(gòu)成的二硫鍵，其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由A個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時減少的相對分子質(zhì)量為:

A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4

C. 18m（A－3） D. 18（A－2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5 min后，此時C為0.2 mol，又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 此時，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1 D. a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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