Question

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力．
（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是

 

．（選填編號）
a．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）NaNO₂中鈉離子核外有

 

種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點(diǎn)最高的是

 

（填化合物化學(xué)式），試解釋原因

 

．
（4）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是

 

L．
（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降．當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

時(shí)，就不再改變．已知此過程中有一種產(chǎn)物是N₂O．請寫出生成N₂O的反應(yīng)方程式：

 

．解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

原因：

 

．
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是

 

．（選填編號）

Answer 1

考點(diǎn)：亞硝酸鹽

專題：氮族元素

分析：（1）依據(jù)亞硝酸鈉具有氧化性使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力分析；
（2）鈉離子10個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)不同的電子軌道；具有相同核外電子排布的微粒半徑遵循“徑小序大”的規(guī)律；
（3）離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；
（4）1molHI被氧化失去1mol電子，1molNaNO₂被還原為NO，得到1mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律計(jì)算解答；
（5）依據(jù)PV=nRT，可知當(dāng)V、T不變時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出化學(xué)方程式，據(jù)此解答；
（6）NaNO₂轉(zhuǎn)化具有強(qiáng)的氧化性，要想轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，�?yīng)加入還原性的物質(zhì)，結(jié)合所給出物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答：解：（1）亞硝酸鈉具有氧化性使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，說明美藍(lán)具有還原性，能夠使三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，故選C；
（2）鈉離子10個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)不同的電子軌道，所以有3種不同能級的電子；N^3-、O^2-、Na⁺，三種離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)依次增大，依據(jù)具有相同核外電子排布的微粒半徑遵循“徑小序大”的規(guī)律，所以離子半徑依次減小，
故答案為：r（N^3-）＞r （O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物分別是NaH、NH₃、H₂O，期中NaH為離子晶體，NH₃、H₂O為分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，所以沸點(diǎn)最高的是
NaH，
故答案為：NaH；NaH屬于離子晶體，其余兩種氫化物屬于分子晶體；
（4）1molHI被氧化失去1mol電子，1molNaNO₂被還原為1molNO，得到1mol電子，當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，則有0.75mol的NaNO₂得到0.75mol電子被還原為NO，所以生成的NO的物質(zhì)的量為0.75mol，標(biāo)況下的體積為：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8；
（5）NO收集到一個(gè)恒溫的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?span id="n3lrv7h" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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3

，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知該反應(yīng)為：
3NO→N₂O十NO₂；因?yàn)榇嬖?NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷Pa的

2

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；
故答案為：3NO→N₂O十NO₂；由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷Pa的

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；
（6）NaNO₂是一種有毒物質(zhì)，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，則NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；、③HNO₃、④濃H₂SO₄具有強(qiáng)的氧化性，①NaCl中L氯的非金屬性強(qiáng)強(qiáng)于N，所以NaCl不能與NaNO₂發(fā)生反應(yīng)，故只能加NH₄Cl作還原劑，
故答案為：②．

點(diǎn)評：本題考查了氮及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，解答有關(guān)氮的化合物的計(jì)算題時(shí)，注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用．