Question

13．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列敘述中正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
裝置	甲	乙	丙
現(xiàn)象	A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

• A． 裝置甲中的A處發(fā)生了還原反應(yīng)
• B． 裝置乙中的C金屬是負(fù)極
• C． 裝置丙中的D金屬是原電池的正極
• D． 四種金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞C

Answer 1

分析 甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說(shuō)明A被氧化，為原電池負(fù)極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負(fù)極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說(shuō)明A為正極，則D為負(fù)極，原電池反應(yīng)中負(fù)極較活潑，以此解答該題．

解答 解：甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說(shuō)明A被氧化，為原電池負(fù)極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負(fù)極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說(shuō)明A為正極，則D為負(fù)極，原電池反應(yīng)中負(fù)極較活潑，則金屬的活潑性順序?yàn)镈＞A＞B＞C，
A．甲中A不斷溶解，說(shuō)明A被氧化，A處發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C極上析出金屬，C為原電池正極，故B錯(cuò)誤；
C．丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說(shuō)明A為正極，則D為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知金屬的活潑性順序?yàn)镈＞A＞B＞C，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，側(cè)重于金屬的活潑性的考查，注意根據(jù)原電池電極上得失電子來(lái)判斷正負(fù)極，一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)，難度不大．