改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　　）
分析：A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定變化；
B．升高溫度，活增大活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快；
C．增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快；
D、減小生成物的量，濃度可能不變，可能減�。�
解答：解：A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率不一定加快，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，若沒有氣體參加，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不影響，故C錯(cuò)誤；
D．減小生成物的量，若生成物為純固體或液體，則濃度可能不變，可能減小，反應(yīng)速率不會(huì)加快，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，題目難度不大，注意反應(yīng)中固體、純液體的量發(fā)生改變對(duì)反應(yīng)速率無影響是學(xué)生在解題中容易忽略的知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->
1
2
1
2
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
ADE
ADE
．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時(shí)，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時(shí)，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。

（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0127 期中題 題型：單選題

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是
[     ]
A．增大反應(yīng)物的量
B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

   A、增大反應(yīng)物的量                 B、升高溫度

   C、增大壓強(qiáng)                       D、加催化劑

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