分析：A、根據(jù)溶液的酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度相對大小判斷；
B、醋酸為弱酸，溶液中部分電離，稀釋后溶液中氫離子物質(zhì)的量增大；
C、根據(jù)鹽酸和水等體積混合后溶液的體積不是原來的2倍分析；
D、根據(jù)pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性．
解答：解：A、純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯中性，故A錯誤；
B、pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋后醋酸電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol，溶液的pH小于4，故B正確；
C、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，由于溶液的體積不是原來的2倍，溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L，所以溶液的pH不等于1，故C錯誤；
D、pH=3的醋酸溶液，氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了水的電離及弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力．
