【題目】98gH2SO4中
(1)分子個數是_____
(2)O原子物質的量是___mol
(3)H元素的質量是______g
(4)S原子個數是__
(5)電子的物質的量是_____mol
(6)質子的個數是_____
【答案】6.02×1023或NA 4 2 6.02×1023或NA 50 3.01×1025
【解析】
98gH2SO4的物質的量為=1mol,則
(1)分子個數是1mol×NA=6.02×1023個,故答案為:6.02×1023或NA;
(2)O原子物質的量為1mol×4=4mol,故答案為:4;
(3)H元素的質量是1mol×2×1g/mol=2g,故答案為:2;
(4)S原子個數是1mol×NA=6.02×1023個,故答案為:6.02×1023或NA;
(5)電子的物質的量是1mol×(1×2+16+8×4)=50mol,故答案為:50;
(6)分子中質子數=電子數,則質子的個數是50mol×NA=3.01×1025個,故答案為:3.01×1025;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質的量分數(分布系數)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3
C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題:(已知lg4=0.6)
(1)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H+)為________。
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結果偏高的是_________________(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定
C.滴定過程中,溶液出現變色后,立即停止滴定
D.滴定結束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(4)若重復三次滴定實驗的數據如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性;
②打開a、b產生氫氣,觀察試管內物質的顏色變化;
③____________________________________________________;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內物質的顏色變化;
⑤反應完全后,__________________________________________;
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 化學反應速率關系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. .若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 達到化學平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向燒杯內滴加水時,發(fā)現U形管內液面左邊低于右邊,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內的物質是( )
A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.氯化鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年11月3日福建泉州港區(qū)發(fā)生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機物。下列關于碳九說法不正確的是
A. 碳九是多種芳香烴的混合物,可通過石油催化重整得到
B. 進入碳九的泄露區(qū)應佩戴含活性炭的口罩,避免吸入有害氣體
C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12,它們互為同分異構體
D. 碳九含有的有機物均易溶于水,會造成泄露處海域嚴重污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體,并轉化為可回收利用的單質硫,其裝置如下圖所示。通電前,先通入一段時間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質的甲烷氣,并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續(xù)性。下列說法正確的是
A. 與電源a端相連的碳棒為陽極,氣體A為O2
B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通電過程中,右池溶液中的OH-通過陰離子膜進入左池
D. 在通電前后,右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當的實驗裝置,設計一個最簡單的實驗,測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體,稀鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_________________________,_________________
(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_______________________
(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)________________
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