7．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

分析 A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算分析；
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
D、鐵比錫活潑，形成原電池時Fe為負極．

解答 解：A、原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算2H++2e-=H2↑，若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小0.1mol，溶液中氫氧根離子增加0.1mol，則生成0.1mol NaOH，故B正確；
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D、鐵比錫活潑，形成原電池時Fe為負極失電子，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易被腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電解名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析判斷，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下圖中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（　�。�
Na2ONaClAlF3AlCl3
9208011291190
BCl3Al2O3CO2SiO2
-1072073-571723
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有 BCl3 和CO2是分子晶體
C．同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是兩個反應(yīng)的反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對于Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)Ⅰ不需要加熱，反應(yīng)Ⅱ必須加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標準狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個CH4；
③10.8gH2O； 
④標準狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的一組是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A碳酸鈉粉末中加入適量醋酸產(chǎn)生無色無味的氣體醋酸的酸性比碳酸強
B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙烯能被高錳酸鉀氧化
C點燃苯火焰明亮，并帶有濃煙苯的含碳量高
D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力
C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化兩面針堿（H）具有抑制腫瘤細胞增殖和誘殺作用，被認定為潛在的抗腫瘤藥物．其合成路線如圖：

（1）化合物B中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；由E→F的反應(yīng)類型為取代．
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中只含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）請以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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