Question

8．下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：K＞Na＞Mg＞N
• B． 酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• C． 穩(wěn)定性：HF＜H₂O＜H₂S
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，鉀的電子層數(shù)最多，而氮的電子層最少，鈉與鎂電子層數(shù)相同而鈉的核電荷數(shù)少，所以半徑的大小為：K＞Na＞Mg＞N，故A正確；
B、非金屬性N＞P＞Si，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故B正確；
C、非金屬性S＜O＜F，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O＜HF，故C錯誤；
D、非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．