鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為
 
（任答一點(diǎn)）．
（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是
 
．
（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是
 
．
（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、
 
和
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由制備流程可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO（C2O4）2?4H2O，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3，
（1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，增大固體的接觸面積可提高反應(yīng)速率；
（2）TiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧鈦鋇晶體，同時(shí)生成HCl可循環(huán)使用；
（4）BaTiO（C2O4）2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)．
解答： 解：由制備流程可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO（C2O4）2?4H2O，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3，
（1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將BaCO3粉碎，
故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；將BaCO3粉碎；
（2）TiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，則通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是抑制TiCl4的水解，故答案為：抑制TiCl4的水解；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧鈦鋇晶體，反應(yīng)為BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2?4H2O↓+6HCl，同時(shí)生成HCl（或鹽酸）可循環(huán)使用，
故答案為：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2?4H2O↓+6HCl；HCl（或鹽酸）；
（4）BaTiO（C2O4）2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O（g），故答案為：CO2；H2O（g）．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰盎旌衔锓蛛x提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是：
 

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式：
 
．
（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩上層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中各物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)．A是淡黃色固體化合物，B、C、E為單質(zhì)，其中C、E為氣體，B為金屬．常溫、常壓下D為無色液體．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
．
（2）B與G溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）3.9gA與足量的D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某種物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍(lán)

（1）寫出物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→D：
 
；
②G→E：
 
；
③F→G：
 
．
（3）寫出在實(shí)驗(yàn)室里加熱固體混合物制取氣體C的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)UVWXYZM
原子半徑/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430.102
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4+3-2，+6
請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順是
 
（用離子符號(hào)表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原
因
 
．
（3）將少量的V2W2固體投入到Na2S溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價(jià)化合物，晶體類型均為
 
晶體，其中X、與U形成化合物的電子式為
 
．1gYU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；若將其作為燃料，空氣作為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，并選擇適當(dāng)?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色，則B物質(zhì)溶于水后顯堿性的原因是
 
（用化學(xué)用語說明）
（3）若A為單質(zhì)，C和D為常見的易燃?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①若B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是
 

②若B分子含有18個(gè)電子，則A+B→C+D的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過
 
方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為
 
，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有
 
個(gè)銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：
 
；放電時(shí)溶液中H+移向
 
（填“正”或“負(fù)”）極．

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