Question

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g） B(g）+C(g）

容器 編號	溫度 (℃）	起始物質(zhì)的量(mol）	平衡物質(zhì)的量(mol）
		A(g）	B(g）	C(g）
Ⅰ	387	0. 20	0. 080	0. 080
Ⅱ	387	0. 40
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、對比I和Ⅲ，達(dá)到平衡時I中B的物質(zhì)的量比Ⅲ小，說明升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故說法正確；B、Ⅱ在I的再通入0.2molA，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此兩者為等效平衡，即兩者A的體積分?jǐn)?shù)相等，故說法正確；C、反應(yīng)I的溫度比反應(yīng)Ⅲ高，化學(xué)反應(yīng)速率快，即達(dá)到平衡所需的時間比Ⅲ短，故說法正確；D、編號I的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.08/1）×(0. 08/1）/[(0.2－0.08×2）/1]2=4，此時濃度商為Qc=(0.1/1）×(0. 15/1）/[0.15/1]2=0.7<4，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故說法錯誤。