乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x= ____。

（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：

（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時，改變的外界條件為_____________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

練習冊系列答案
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將下列物質(zhì)分別加入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面上的是( )

A、溴苯 B、汽油 C、硝基苯 D、乙醇

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a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性

D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

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下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是（）

A．化學名稱為乙醇

B．易揮發(fā)

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下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2T＜H2R

D．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

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在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D．該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

由Ca3（PO4）2 、SiO2 、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 ［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。

（2）高溫下進行的反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為 ；固體廢棄物CaSiO3可用于 。（答一條即可）

（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是 。

（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為 。

（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義 。

（6）寫出由P→H3PO4 的有關(guān)反應(yīng)式：

① 。 ② 。

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在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行可逆反應(yīng)，下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B. 隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C. 隨著反應(yīng)進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3，放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是

A．放電過程，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電過程，電池反應(yīng)：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

C．充電過程，乙池為陽極室

D．充電過程，當陽極室陰離子增加2mol，整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

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