相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)


答案　C

解析　強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________

________________________________________________________________________。

碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________________(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_____________________________________________。

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

 (1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為__________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求畫出圖像，并回答下列問題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

甲　　　　　　　　乙

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重慶理綜，2B)

(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　)

(2012·重慶理綜，10B)

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　)

(2013·江蘇，11C)

(5)室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大(　　)

(2013·福建理綜，8B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(NH3·H2O) (mol·L－1)

電離常數(shù)

電離度(%)

c(OH－) (mol·L－1)

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：電離度＝×100%

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是______(填字母)。

a．電離常數(shù)  b．電離度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不變的原因是______________________________________。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小

C．c(OH－)減小  D．c(NH)減小

(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl－)比值變大的是______。

A．加入固體氯化銨  B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度  D．加入少量固體氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（    ）

A．3種      B．6種      C．9種       D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L－1

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