11．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應(yīng)方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（3）裝置C中反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，可用A制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去氯化氫，B中為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，C為尾氣吸收裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；
故答案為：濃鹽酸；MnO2；
（2）B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，發(fā)生S2-+Cl2=2Cl-+S↓，觀察到有淡黃色沉淀生成，
故答案為：有淡黃色沉淀生成；S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
（3）裝置C中反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A～J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
①B、D的核磁共振氫譜均有四種不同強度的吸收峰
②
請回答：
（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為4，5-二甲基環(huán)己烯；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G中含有的官能團名稱為醛基；A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）為檢驗D中的官能團，所用的試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（4）H+I→J的化學方程式為n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體K能發(fā)生化學反應(yīng)：，則K的同分異構(gòu)體可能有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機化學中取代反應(yīng)范疇很廣，下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　　）
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的鑒別和分離方法正確的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無水乙醇提取碘水中的單質(zhì)碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙烯是一種重要的化工原料，在不同條件下與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，有關(guān)乙烯的轉(zhuǎn)化如下圖：

（1）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%．上述轉(zhuǎn)化能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①②③④（填序號）；
（2）工業(yè)以乙烯為原料合成食品包裝塑料薄膜W，W的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；
（4）寫出B與足量的D反應(yīng)生成E的化學方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．PHB樹脂可被微生物降解，對環(huán)境友好，有機物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團名稱是羧基、羰基．
（2）D→E的化學方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學方程式是．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸．

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