Question

已知室溫下K_W=1.0×10^-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

Answer 1

（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10^-13mol/L，答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10^-13mol/L；
（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，故溶液pH=-lg10^-12=12，答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12；
（3）兩種溶液完全中和至中性，則n（HCl）=n（NaOH），即V（HCl）n（HCl）=V（NaOH）n（NaOH），所以V（HCl）×0.1mol/L=V（NaOH）×0.01mol/L，解得V（HCl）：V（NaOH）=1：10．
答：需要鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為1：10．