Question

【題目】某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數據是16s、28s、33s。請據3個時間數據填入適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號	加３％Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1:5）/滴	出現渾濁所用時間/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=___、b=___

（2）實驗結論：___。

（3）寫出反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】33 28 對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

時間越短說明反應速率越大，其他條件不變，改變其中一個條件，分析判斷反應速率，圖表中主要是改變了反應物的濃度對反應速率的影響，濃度越大反應速率越大，反應時間越短，據此分析作答。

（1）圖表中主要是改變了反應物的濃度對反應速率的影響，濃度越大反應速率越大，反應時間越短，反應物濃度③＞②＞①則反應③速率最快，時間最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案為：33；28；
（2）對于一個化學反應，在其他條件不變時，改變物質濃度對反應速率的影響是濃度越大反應速率越大，
故答案為：對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大；
（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反應生成硫單質，二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。