Question

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

（1）H3PO2均可將溶液中的 Ag＋還原為 Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價(jià)為___。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為___。

（2）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；

②所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

Answer 1

【答案】+1 H3PO4 Cl2 47.6 2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+ 0.05

【解析】

（1）①化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計(jì)算出氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)；

（2）得電子的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，在數(shù)值上，平均式量=平均摩爾質(zhì)量=，據(jù)此分析；

（3）錳離子失電子而轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，則得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)元素的化合價(jià)確定氧化劑和還原產(chǎn)物，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n（H+）=1L×0.03mol/L=0.03mol，根據(jù)方程式計(jì)算。

（1）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)；故答案為：+1；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，故答案為：H3PO4；

（2）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，所以還原產(chǎn)物是Cl2；平均式量=平均摩爾質(zhì)量==47.6，故答案為：Cl2；47.6；

（3）①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合價(jià)分別是+5價(jià)和+7價(jià)，所以IO4-作氧化劑，還原產(chǎn)物是IO3-，同時(shí)水參加反應(yīng)生成氫離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為：

2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；故答案為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；

②2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，生成6mol氫離子，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則n(H+)=1L×0.03mol/L=0.03mol，所以轉(zhuǎn)移電子為=0.05mol，故答案為：0.05