【題目】下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3—

C. Na+、K+、NO3—、SO32— D. NH4+、Na+、SO42-、NO3—

【答案】C

【解析】試題分析：堿性條件下Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性條件下K+、CO32-、Cl—、NO3—不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Na+、K+、NO3—、SO32—堿性條件下能大量共存，強(qiáng)酸性條件下NO3—、SO32—、H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；堿性條件下NH4+生成一水合氨，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和NO共30ml，通過足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中NO的體積是 ( )

A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A. 原子半徑：N＜O＜F

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI

C. 元素的金屬性：Na＜Mg＜Al

D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是:（ ）

A ．油脂 B． 淀粉 C． 蛋白質(zhì) D ．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30ml 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是:①再加入30ml 1mol/L鹽酸 ②改用30ml 6mol/L 鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度（ ）

A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于原電池的說法錯(cuò)誤的是:（ ）

A． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B． 原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 原電池中，陽離子向負(fù)極移動(dòng)

D． 原電池電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是:（ ）

A ．金屬鈉與水反應(yīng) B． 化石燃料的燃燒

C． 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 D． 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。解釋產(chǎn)生這兩個(gè)過程的原因______________________。

（4）NaClO具有很強(qiáng)的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫出相關(guān)的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均只含葡萄糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

⑤酶、木材、蠶絲、動(dòng)物的皮毛主要成分都是蛋白質(zhì)

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液

⑦淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)．

A．①②④⑦ B．②④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．④⑦

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