下列表示化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2O2與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．原子個數(shù)不守恒；
B．氫氧化鎂為沉淀應保留化學式；
C．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．二價鐵離子具有還原性能夠被雙氧水氧化生成三價鐵．
解答： 解：A．Na2O2與水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液，離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒、注意化學式的拆分．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是工作時的電池反應為：PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O；試回答：
（3）鉛蓄電池正極的電極材料是
 
．
（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子
B、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D、標準狀況下，11.2L H2O與8.5gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、純堿（Na2CO3）
B、干冰（CO2）
C、尿素（NH2CONH2）
D、碳化硅（SiC）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、2Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Cu2+→Cu
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、碳酸鈣和水分別屬于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3均既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應而呈兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

能鑒別K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物質(zhì)是（　�。�
A、氯化鋇溶液B、稀硫酸
C、氫氧化鈉D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g），達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是（　　）
A、平均相對分子質(zhì)量增大
B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強為原來的2倍
D、顏色變深

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