Question

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子．Z的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．V的單質(zhì)在X₂中燃燒可生成VX和VX₂兩種氣體．Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質(zhì)可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為（寫化學(xué)式）H₂O＞NH₃＞CH₄．
（4）ZX₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體WX，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺，由此可知WX和ZX₂還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO₂．

Answer 1

分析 U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Z的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，則Z為S，X為O，V的單質(zhì)在X₂中燃燒可生成VX和VX₂兩種氣體，且原子序數(shù)小于X，則V為C，V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子，則U為H，W的原子序數(shù)介于V和X之間，所以W為N，Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，則Y為Mg，據(jù)此答題．

解答 解：U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Z的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，則Z為S，X為O，V的單質(zhì)在X₂中燃燒可生成VX和VX₂兩種氣體，且原子序數(shù)小于X，則V為C，V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子，則U為H，W的原子序數(shù)介于V和X之間，所以W為N，Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，則Y為Mg，
（1）W為N，W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，YX為MgO，它的電子式為 ，
故答案為為：第二周期第ⅤA族；N≡N；；
（2）V為C，V元素形成的單質(zhì)可能是金剛石或石墨，
故答案為：金剛石、石墨；
（3）V、W、X形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，元素蜚金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞N＞C，所以穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）SO₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀BaSO₄和無色氣體NO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，由此可知NO和SO₂還原性較強的是SO₂，
故答案為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺；SO₂．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，題目較為綜合，涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)等，關(guān)鍵是正確推斷元素，難度中等．