17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A、盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故A錯誤；
B、酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗，待測液鹽酸被稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，則結(jié)果偏低，故B錯誤；
C、滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，則結(jié)果偏高，故C正確；
D、滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度，導(dǎo)致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，則結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查誤差分析，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)公式分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過實驗研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響（每次實驗均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實驗組中，用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學(xué)處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時間后，廢水中六價鉻元素的去除率能達到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示的溶液中存在3種分子，3種離子
B．b點溶液中不存在SO2
C．c點溶液中c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．d點溶液中不存在HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學(xué)生取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取W g草酸晶體配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管 （填“酸式”、“堿式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標準是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色
（4）在實驗過程中，下列操作對測定結(jié)果造成的影響是：（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①洗凈的滴定管未用KMnO4標準液潤洗：偏大
②錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗：偏大
（5）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c×（b-a）mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗1 mol CH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2Cl2不穩(wěn)定，進一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都與水反應(yīng)，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③幾種物質(zhì)的熔沸點如表：
物質(zhì)SSCl2S2Cl2
沸點/℃44559137
熔點/℃113-122-77
如圖是實驗室中通過向熔融的單質(zhì)硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl2時，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設(shè)計實驗驗證所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2：取少量產(chǎn)品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點改變過人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡）．
（5）圖3所示為血紅素的結(jié)構(gòu)．

血紅素中四種非金屬元素的電負性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp2、sp3．在圖4的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為K2C60．

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