Question

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

			N		F
Mg	Al			S	Cl

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_____。

a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解

d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第VA族（2分）；電子層數(shù)。（2）F；HClO₄。

（3）Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物，Mg(OH)₂只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，Al(OH)₃既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)（合理就給分）。（4）Cl，d。

【解析】

試題分析：主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；同主族自上而下，其原子半徑越大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。辉�素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強(qiáng)，（3）比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．（4）比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無關(guān)．。

考點(diǎn)：考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。