【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,B的官能團(tuán)名稱:_____,C的化學(xué)名稱是______。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為____________。
(4)G的分子式為__________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________(其他試劑任選)。
合成路線示例:
【答案】 氯原子 三氟甲苯 濃硝酸/濃硫酸、加熱 取代反應(yīng) +HCl C11H11F3N2O3 9
【解析】
由B的分子式可知A為,則B為,C為三氟甲苯,發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D還原生成E,生成F為,然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答(1)~(4);
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則苯環(huán)有3個(gè)不同 的取代基,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的種類為種;
(6)由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺,可先與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生還原反應(yīng)生成,最后與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)可生成,以此解答該題。
(1)由以上分析可知A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B為,含有的官能團(tuán)為氯原子;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱為三氟甲苯;
(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng),反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下,加熱,與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);
(3)⑤的反應(yīng)方程式為;
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知G的分子式為C11H11F3N2O3;
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則苯環(huán)有3個(gè)不同 的取代基,如固定一種取代基,則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的種類為=10,或者說(shuō),固定-CF3和-NO2,如-CF3和-NO2處于鄰位,另一種取代基有4種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一種取代基有4種位置,-CF3和-NO2處于對(duì)位,另一種取代基有2種位置,共10種,則H可能的結(jié)構(gòu)還有9種;
(6)由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺,可先與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生還原反應(yīng)生成,最后與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)可生成,則合成流程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的H2S分解裝置,工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為
B.丁區(qū)在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成和H2
C.理論上甲區(qū)每生成1molS時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為2mol
D.該裝置實(shí)現(xiàn)了利用太陽(yáng)能間接將H2S分解為S和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式:
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:
CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號(hào));配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___。
(3)NO的空間構(gòu)型為___,與它互為等電子體的分子為___(寫化學(xué)式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___。
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請(qǐng)寫出Cr3+的外圍電子排布式___;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為___。
(2)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___,過(guò)硫酸銨的陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___。
(3)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對(duì)與π鍵比值為__,CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示:
已知:i.
ii.
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________;B→C的反應(yīng)類型是______________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(3)E→F的化學(xué)方程式是______________________。
(4)芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體,1molY可與2molNaOH反應(yīng),Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,峰面積比為1:6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(5)設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題.
(1)D的分子式為________,A的二氯取代物有_______種,屬于同系物的是_________(填字母)。
(2)有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(3)已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng),原理與其和H2O反應(yīng)類似,請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________,反應(yīng)類型_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是_______,發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)在實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______。
(4)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因_____。
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測(cè)____(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是____(用電極方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)表中最活潑的金屬是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素是____________。(填寫元素符號(hào),下同)
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________、___________。
(3)⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______________。
(4)利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量____(選填下列字母:A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.
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