Question

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• B、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
• C、C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
• D、2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能；
B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)，C原子半徑比H大，所以C-H鍵鍵長大于H-H鍵；
C．氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量分析；
D．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）為吸熱反應(yīng)，△H＞0．

解答： 解：A．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固，則鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，C原子半徑比H大，所以C-H鍵鍵長大于H-H鍵，故B錯誤；
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依據(jù)②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=C≡C鍵的鍵能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ/mol，故C正確；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，則 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了燃燒熱的應(yīng)用，掌握燃燒熱的定義和蓋斯定律的運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．