Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是、（至少寫出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 制備過(guò)程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說(shuō)明該過(guò)程中存在 ．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）大于
（2）硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)；可用作脫氯劑
（3）2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3；可逆反應(yīng)
（4）SO2過(guò)量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解
【解析】解：（1）反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量，所以答案是：大于；（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是：硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)，可用作脫氯劑等，所以答案是：硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)；可用作脫氯劑；（3）Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i） 2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）2×i+ii+iii，得總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，故說(shuō)明該過(guò)程中存在可逆反應(yīng)，所以答案是：2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3；可逆反應(yīng)；（4）若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解，故生產(chǎn)中通入的SO2不能過(guò)量，所以答案是：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．