實驗 編號 |
HA物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
NaOH物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | HA的濃度/(mol?L-1) | NaOH的濃度/(mol?L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(2013?焦作一模)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA的濃度/(mol/L) | NaOH的濃度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答:
(1)不考慮其它的實驗結果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實驗結果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實驗結果分析,HA是 酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ;
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA的濃度/(mol/L) | NaOH的濃度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答:
(1)不考慮其它的實驗結果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實驗結果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實驗結果分析,HA是 酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ;
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________;
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試(理綜)化學部分 題型:填空題
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
HA的濃度/(mol/L) |
NaOH的濃度/(mol/L) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
請回答:
(1)不考慮其它的實驗結果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實驗結果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實驗結果分析,HA是 酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ;
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________;
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