堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中___________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

⑵步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是__________________。

⑶某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。

⑷若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀（PH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（PH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)_________________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為_(kāi)___________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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分子式為C5H10O2，并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有多少種(不含立體異構(gòu))( )

A．3 種 B．4 種 C．5 種 D．6 種

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按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式 ．

（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式 ．

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縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：

已知：

① 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

②

③ 同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，E的名稱是 。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型是 ，E→F的反應(yīng)條件是 。

（3）由B生成N的化學(xué)方程式為 。

（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為 。

（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰。

（6）寫出用2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1, 3-丁二烯)的合成路線： 。

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用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．金屬鋰作電池的負(fù)極

B．電池正極反應(yīng)為FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C．放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移

D．電池總反應(yīng)為FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

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下圖為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和

C．A點(diǎn)→D點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)

D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

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僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)
 

A
 

B
 

C
 

D
 

實(shí)驗(yàn)
目的
 

除去KCl中少量MnO2
 

用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 1 mol·L－1鹽酸
 

用NaCl溶液制備氯化鈉晶體
 

除去乙烯中少量SO2
 

實(shí)驗(yàn)儀器或裝置
 

燒杯、玻璃
棒、分液漏斗
 

100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
 


 


 

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對(duì)下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的ΔH <0 ②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 ③圖丙可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響 ④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的情況

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

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亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定，25 ℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－) 沒(méi)有畫出。則下列分析不正確的是

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH范圍為4--5

D．25 ℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合(忽略ClO2和Cl－)，則混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

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