Question

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）硫原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴

．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，常用Na₂SO₃溶液作為吸收液，寫出SO₂被Na₂SO₃溶液吸收的離子方程式是

SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-

．
（3）當(dāng)Na₂SO₃吸收SO₂至溶液呈中性時，溶液中所有離子濃度從大到小排列順序是（已知：當(dāng)c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時，溶液的pH=7.2）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（4）工業(yè)上也可利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備H₂SO₄，該原電池中負(fù)極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）S的原子序數(shù)為16，結(jié)合電子排布規(guī)律解答；
（2）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
（3）呈中性時，由c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時，溶液的pH=7.2，則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）；
（4）利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備H₂SO₄，二氧化硫在負(fù)極失去電子．

解答：解：（1）S的原子序數(shù)為16，則電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴；
（2）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（3）呈中性時，由c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時，溶液的pH=7.2，則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備H₂SO₄，二氧化硫在負(fù)極失去電子，負(fù)極反應(yīng)為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查較綜合，涉及電子排布式、離子反應(yīng)、離子濃度大小的比較、原電池，注重高考�？伎键c的考查，（3）為解答的難點，把握電離大于水解即可，題目難度中等．